溴化钠

溴化钠（Sodium bromide），化学式为NaBr，溴化钠是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。 　　溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解。溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠能被氧化，游离出溴。 　　溴化钠可用于感光工业，香料工业，印染工业等工业，溴化钠还可用于微量测定镉，制造溴化物，无机和有机合成，照相纸版等方面。

溴化钠产品介绍

　　溴化钠（Sodium bromide），化学式为NaBr，溴化钠是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。

　　溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解。溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠能被氧化，游离出溴。

　　溴化钠可用于感光工业，香料工业，印染工业等工业，溴化钠还可用于微量测定镉，制造溴化物，无机和有机合成，照相纸版等方面。 

溴化钠物理性质

性状：溴化钠为无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。

密度（g/mL，25ºC）：3.203；

熔点（ºC）：755；

沸点（ºC，常压）：1390；

折射率：1.6412；

闪点（ºC）：1390。

溶解性：溴化钠易溶于水（20ºC时溶解度为90.5g/100ml水，100ºC时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性，有导电性。微溶于醇，可溶于乙腈，乙酸。

蒸汽压（806ºC）：1mmHg。

溴化钠化学性质

1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51ºC则生成二水物。

　　NaBr+2H2O=NaBr•2H2O（T<51ºC）

2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作用下，溴化钠能被氧化，游离出溴。

　　2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O

4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。

　　NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

5.水溶液中，溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。

　　Br-+Ag+=AgBr↓

6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。

　　2NaBr=通电2Na+Br2↑

7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。

　　NaBr + 3H2O=电解NaBrO3 + 3H2↑

8.可发生有机反应，如制取溴乙烷的主反应：

　　NaBr+H2SO4+CH2CH2OH⇌NaHSO4+CH3CH2Br+H2O