专题十三硫代硫酸钠性质docx

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　　莆1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下牢固,遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的积淀。

　　莁2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在间隔空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。

　　膄3、硫代硫酸钠拥有很强的络合能力,能跟溴化银形成络合物。依照这一性质,它能够作定影剂。

　　芇洗相时,过分的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应,转变为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕,

　　袄4、硫代硫酸钠有必然的还原性,能将***气等物质还原:蚂Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl

　　芅1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后,与(硫磺燃烧生成的)二氧化硫作用生成亚硫酸钠,再加入硫

　　蒇2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠。

　　螂3、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化;亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混杂、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。

　　螃重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解(或用粗制硫代硫酸钠溶液),经除杂,浓缩、结晶,制得

　　Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)

　　蚇(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,

　　蚄(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完满反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3

　　肀反应后期可用酒精灯合适加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必定使用石棉网的仪器含

　　袃(已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　衿供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀***、BaCl2溶液、AgNO3溶液)

　　薃(2)2:1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或污浊消失);a、d

　　薈【剖析】(1)装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则说明

　　装置气密性优异;D瓶的作用相当于安全瓶,防范E瓶中的溶液倒吸;装置E尾气办理(SO2、

　　H2S)(2)依照烧瓶内发生的三个反应:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)、

　　2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)、S(s)+Na2SO3(aq)

　　以下关系式:2Na2S~2H2S~3S+3Na2SO3~3Na2SO3,2molNa2S完满反应生成

　　所以还需要别的加入1molNa2SO3,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为

　　肆(3)要观察观察SO2的生成速率,第一不能够吸取或溶解SO2,第二不能够和SO2发生反应,

　　(SO2易溶于水),(与SO2发生反应),(溶解度较小且不发生反应)(与SO2发生反应),所以答案选c;SO2是

　　由70%H2SO4和Na2SO3反应制取,所以为了SO2使缓慢进行烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫

　　酸的速度;能够直接加热的仪器有:蒸发皿和试管,垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。

　　Na2S2O3与稀盐酸反应(Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O),静

　　置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现积淀则说明含有Na2SO4杂质。

　　蚁2.【2014年高考天津卷第9题】(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。

　　膂②安装实验装置(以下列图,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

　　腿③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3?5H2O,经过滤,冲洗,干燥,获得产品。

　　芃(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:

　　蒆正确称取W品,用合适蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,?L￣1碘的标准溶液

　　蝿(6)滴定初步和终点的液面地址如图,则耗资碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度

　　蚅(4)S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O(5)由无色变为蓝色

　　芄(7)S2O32￣+4Cl2+5H2O=2SO42￣+8Cl￣+10H+

　　薁【剖析】(1)硫粉难溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。

　　蚃(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4,故可能存在的无机杂质是Na2SO4;检验产品中可否含有Na2SO4,即检验SO42—?可否存在,需要防范SO32—?的搅乱,故不能够用拥有强氧

　　化性的***酸化,而应用盐酸酸化,过滤除去不溶物,再向滤液中滴加***化钡溶液。

　　莀(5)滴定终点时,过分的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝,可指示滴定终点。

　　2S2O?~I2,得n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)则产品的纯度

　　18.1010L2MW=

　　蒄【考点定位】本题观察实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程

　　聿3.【2014年高考四川卷第9题】(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。

　　(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与

　　芆(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混杂溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

　　肁(3)待Na2S和Na2CO3完满耗资后,结束反应。过滤C中混杂液,滤液经(填

　　荿(1)为考据产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完满。

　　(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度高升显着增大,所得产品经过

　　薈(1)仪器a的名称是分液漏斗,A是制备SO2,BD防倒吸,E中的试剂是吸取节余的二氧化

　　硫(3)硫代硫酸钠是无色透明晶体,易溶于水,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冲洗、干燥、获得产品。

　　羃(1)为考据产品?中含有Na2SO3和Na2SO4,?取合适产品配成稀溶液,滴加足量

　　芀(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(

　　蚈(3)Na2S2O35H2O的溶液度随温度高升显着增大,所得产品经过重结晶的方法提纯。

　　罿4.【2014年高考福建卷第25题】(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行以下实验:

　　芆采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发

　　芆(3)装置III用于办理尾气,可采用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序