氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质？

　　氧化钠,分子式为Na2O ,白色固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.对人体有强烈刺激性和腐蚀性

　　白色无定形片状或粉末.对湿敏感.在暗红炽热时熔融,到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠.遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.相对密度 2.27.有腐蚀性

　　制备纯氧化钠很困难,在真空中使叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气,或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：2Na+Na2O2=2Na2O

　　浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气.与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）.沸点 657℃（分解）.有氧化性.易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触.有腐蚀性.

　　所以,所有中学习题中所谓的NO,NO2,CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误,是不负责任出题人胡乱编造的

　　（1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠）

　　（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）

　　过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：

　　2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑

　　与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如：

　　过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠

　　3．再置于一个含氧量高于空气的环境下,加热200～350℃进一步氧化为Na2O2

　　研究物质,一般都准找物理性质-化学性质-制备-用途的路径考虑,记得类别,了解通性,熟记特性,很快就会掌握的.